溶かす順番

動画は、計算した塩をひとつの濃い槽にまとめて溶かすことはできないと述べます。濃い状態でカルシウムが硫酸イオンやリン酸イオンと出会うと、その場で結びついて溶けない粒になるからです。液の底に白い泥のようなものがたまり、そうなった分の養分はもう戻らない、と続けます。

反応が起きなくても、溶解度という別の壁があると言います。濃くしすぎれば硫酸カリウムのような塩はそもそも溶けず、容器の底に固形のまま残ります。動画はこれを、混ぜ方が下手なせいではなく、その水が受け取れる量の限界として置いています。濃さを決めるときの上限だ、という扱いです。

だから濃い原液は二つに割る、と述べます。A側に硝酸カルシウムとキレート鉄、B側にリン酸塩と硫酸塩、それに残りの微量要素を入れる。カルシウムと強く反応する相手を、濃いあいだは同じ槽に置かないという分け方で、規模の大きい装置はどれもこの形だと言います（→原液のA液とB液）。

使うときは、AとBそれぞれから水1 Lあたり10 mLを、流れている水のほうへ注ぎ込むと説明します。大量の水の中で一気に薄まるので、反応する濃さに達しないまま混ざるという理屈です。濃いところを作らないという一点で、槽の分け方も入れる場所もすべて決まっています。

最後に、水道水や井戸水は0から始まらないと念を押します。もとから入っているカルシウムを引かずに配合すれば、カルシウムだけが行き過ぎて、計算は合っているのにカリウムが入らなくなる。まず水質の分析値を手に入れ、目標から引いてから量を出す、と結びます（→原水の成分）。